石英和干冰-石英干冰的硬度大小
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简述信息一览：
石英,食盐,钠,干冰的熔点怎么比较?不要搬出数据谢谢
1、按熔点降低排序，石英食盐冰干冰。话说这几个物质通过生活常识就能比较出来。
2、C A、电子层数越多，半径越大；相同的电子层数，核电荷数越多，半径越小；故A正确；B、一般原子晶体离子晶体分子晶体；C、对应酸性越强越易电离出氢离子，反之结合氢离子能力减弱，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定。
3、金刚石二氧化硅氯化钠钠水干冰氯化氢 附加个资料 判断物质熔沸点高低先看晶体类型。若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。
石英,食盐,钠,干冰的熔点怎么比较
1、干冰是二氧化碳、石英是二氧化硅。碳和硅两个元素相比最外层都为4个电子。但是因为碳只有两个电子层、硅有3个电子层。硅比碳更接近于金属性质（还原性能更强）。所以干冰和石英性质相差很远。核心为结构不同：因为干冰是分子晶体，是co2分子靠分子间弱相互作用形成的晶体，因此熔点低。
2、石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃ 石墨金刚石氯化钠氯化铯干冰 这是因为石墨的中的碳碳键的键角为120°，碳原子***用的是sp2杂化，有一个未参与杂化的电子成为了自由电子，自由电子可以在层内自由移动，这就是石墨能导电的原因。
3、金刚石二氧化硅氯化钠钠水干冰氯化氢 附加个资料 判断物质熔沸点高低先看晶体类型。若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。
4、就够判断了。氯化氢与干冰的熔点如何比较？这个你要看，它们都是分子晶体，状态的变化是靠分子间作用力。这样的话，就可以通过它们分子间作用力的大小来判断。影响分子间作用力的主要是分子的分子量，氯化氢的分子量是35，干冰是44。则可知干冰中二氧化碳间的分子间作用力比氯化氢中的大，熔点较高。
为什么干冰和石英的物理性质相差很远
1、在室温下，将二氧化碳气体加压到约101325Pa时，当一部分蒸气被冷却到-56℃左右时，就会冻结成雪花伏的固态二氧化碳。固态二氧化碳的气化热很大，在-60℃时为364．5J/g，在常压下气化时可使周围温度降到-78℃左右，并且不会产生液体，所以叫“干冰”。
2、干冰的物态变化是升华。干冰是固态的二氧化碳，在常温下会吸热迅速的升华变为二氧化碳气体，使空气中水蒸气放出热量迅速凝华成小冰晶，小冰晶逐渐变大下落，在下落过程中，遇到温暖的空气又会吸收热量熔化成小水滴，形成降雨。
3、石英岩的主要矿物为石英，可含有云母类矿物及赤铁矿、针铁矿等。其主要的化学成分是石英--SiO2。石英岩一般为块状构造，粒状变晶结构，呈晶质***体。石英的颜色也很丰富，常见颜色有绿色、灰色、***、褐色、橙红色、白色、蓝色、紫色、红色等。
4、正解。冰和干冰同属于分子晶体，干冰的分子间作用力主要为范德华力，较小。冰除了范德华力外，还有氢键作用，氢键作用比范德华力要大几乎一个数量级，导致分子间作用力大，需要更多的能量才能熔融，故其熔点高。另外干冰加热过程中，直接升华变成气体，也是由于分子间作用力小。
5、光泽：玻璃光泽颜色：无、白，带有点灰、黄到橙黄、紫、深紫、粉红、灰褐、褐、黑条痕：白色比重：65 ~ 66类别：变质岩，由砂岩变质成。
6、定义不同 晶体 分子整齐规则排列的固体叫做晶体。非晶体 分子杂乱无章排列的固体叫做非晶体。非晶体在熔化吸热时，温度不断地升高。常见类型不同 晶体 海波、冰、石英、水晶、金刚石、食盐、明矾、金属都是晶体。非晶体 松香、玻璃、石蜡、沥青都是非晶体。
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